Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 160 г гидроксида натрия (NaOH) с хлоридом магния (MgCl2)

Запишем уравнение реакции:

MgCl₂ + 2NaOH = Mg (OH) ₂↓ + 2NaCl

Найдём количество вещества гидроксида натрия:

v (NaOH) = m (NaOH) / M (NaOH) = 160/40 = 4 (моль).

Согласно уравнению реакции, на 2 моль NaOH образуется 1 моль Mg (OH) ₂, поэтому:

v (Mg (OH) ₂) = v (NaOH) / 2 = 4/2 = 2 (моль).

Таким образом, масса полученного осадка гидроксида магния:

m (Mg (OH) ₂) = v (Mg (OH) ₂) * M (Mg (OH) ₂) = 2*58 = 116 (г).

Ответ: 116 г.