Рассчитайте объём (н. у) кислорода, который был израсходован в реакции окисления порции меди а) массой 128 г. б) объёмом 57,6 см3 (плотность меди принять равной 9 г/см3). Для обоих случаев вычислите массу оксида меди, который образует в результате реакции.

Окисление меди описывает уравнение:

2Cu + O₂ = 2CuO;

Исходя из услвия а):

1. найдем химическое количество меди:

n (Cu) = m (Cu) : M (Cu) = 128 : 64 = 2 моль;

2. по уравнению реакции, количество кислорода в два раза меньше:

n (O₂) = n (Cu) : 2 = 1 моль;

3. находим объем кислорода:

V (O₂) = n (O₂) * Vm = 1 * 22,4 = 22,4 дм³;

4. вычислим массу оксида меди:

n (CuO) = n (Cu) = 2 моль;

m (CuO) = n (CuO) * M (CuO) = 2 * 80 = 160 г.

Исходя из условия б):

1. рассчитываем массу порции меди:

m (Cu) = ρ * V = 9 * 57,6 = 518,4 г;

n (Cu) = 518,4 : 64 = 8,1 моль;

2. находим объем кислорода:

n (O₂) = 8,1 : 2 = 4,05 моль;

V (O₂) = 4,05 * 22,4 = 90,72 дм³;

3. найдем массу оксида меди:

n (CuO) = 8,1 моль;

m (CuO) = 8,1 * 80 = 648 г.

Ответ: а) 22,4 дм³, 160 г; б) 90,72 дм³, 648 г.