Рассчитайте объём кислорода, который был израсходован в результате сгорания железного порошка массой 3, 36 г?

Найдем количество вещества железного порошка по формуле:

n = m : M.

М (Fe) = 56 г/моль.

n = 3,36 г: 56 г/моль = 0,06 моль.

3Fe + 2O₂ = Fe₃O_4.

На 3 моль железа приходится 2 моль кислорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 3 : 2, или 1 : 1,5.

3 моль Fe - 2 моль O₂,

0,06 моль - х моль O₂.

Х = (0,06 * 2 моль) : 3 = 0,04 моль.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 22,4 л/моль * 0,04 моль = 0,896 л.

Ответ: V = 0,896 л.