В результате взаимодействия 135 г раствора соляной кислоты с сульфидом меди (II) образовался сероводород. Определите его объем.

1. Взаимодействие соляной кислоты с сульфидом меди отражает реакция:

2HCl + CuS = CuCl₂ + H₂S↑;

2. Рассчитаем химическое количество хлороводорода:

n (HCl) = m (HCl) : M (HCl) = 135 : 36,5 = 3,6986 моль;

3. Установим количество выделившегося сероводорода:

n (H₂S) = n (HCl) : 2 = 3,6986 : 2 = 1,8493 моль;

4. Определим объем сероводорода:

V (H₂S) = n (H₂S) * Vm = 1,8493 * 22,4 = 41,42 л.

Ответ: 41,42 л.