Сколько грамм кислорода вступит в реакцию с алюминием, если масса образующегося оксида алюминия равна 5,1 грамм?

Дано:

m (Al₂O₃) = 5,1 г

Найти:

m (O₂) - ?

Решение:

1) Написать уравнение реакции:

3O₂ + 4Al = > 2Al₂O₃;

2) Вычислить молярные массы Al₂O₃ и O₂:

M (Al₂O₃) = Mr (Al₂O₃) = Ar (Al) * N (Al) + Ar (O) * N (O) = 27 * 2 + 16 * 3 = 102 г/моль;

M (O₂) = Mr (O₂) = Ar (O) * N (O) = 16 * 2 = 32 г/моль;

3) Вычислить количество вещества Al₂O₃:

n (Al₂O₃) = m (Al₂O₃) / M (Al₂O₃) = 5,1 / 102 = 0,05 моль;

4) Определить количество вещества O₂:

n (O₂) = n (Al₂O₃) * 3 / 2 = 0,05 * 3 / 2 = 0,075 моль;

5) Вычислить массу O₂:

m (O₂) = n (O₂) * M (O₂) = 0,075 * 32 = 2,4 г.

Ответ: Масса O₂ составляет 2,4 г.