1. Рассчитайте количество вещества оксида алюминия, которое вступит в реакцию с 8 л водорода. 2. Какая масса кальция может вступить в реакцию с раствором, содержащим 34 г хлороводорода. 3. Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 23 г гидроксида цинка с серной кислотой. 4. Какой объём кислорода потребуется для взаимодействия с железом массой 100 г, если в результате реакции получится оксид железа (111)

Задача 1

Дано:

V (H ₂ ) = 8 л

Найти:

n (Al ₂ O ₃ ) - ?

1) Al ₂ O ₃ + 3H ₂ = > 2Al + 3H ₂ O;

2) n (H2) = V / Vm = 8 / 22,4 = 0,36 моль;

3) n (Al ₂ O ₃ ) = n (H ₂ ) / 3 = 0,36 / 3 = 0,12 моль.

Ответ: Количество вещества Al ₂ O ₃ составляет 0,12 моль.

Задача 2

Дано:

m (HCl) = 34 г

Найти:

m (Ca) - ?

1) Ca + 2HCl = > CaCl ₂ + H ₂ ;

2) n (HCl) = m / M = 34 / 36,5 = 0,93 моль;

3) n (Ca) = n (HCl) / 2 = 0,93 / 2 = 0,47 моль;

4) m (Ca) = n * M = 0,47 * 40 = 18,8 г.

Ответ: Масса Ca составляет 18,8 г.

Задача 3

Дано:

m (Zn (OH) ₂ ) = 23 г

Найти:

m (соли) - ?

m (H ₂ O) - ?

1) Zn (OH) ₂ + H ₂ SO ₄ = > ZnSO ₄ + 2H ₂ O;

2) n (Zn (OH) ₂ ) = m / M = 23 / 99 = 0,2 моль;

3) n (ZnSO ₄ ) = n (Zn (OH) ₂ ) = 0,2 моль;

4) m (ZnSO ₄ ) = n * M = 0,2 * 161 = 32 г;

5) n (H ₂ O) = n (Zn (OH) ₂ ) * 2 = 0,2 * 2 = 0,4 моль;

6) m (H ₂ O) = n * M = 0,4 * 18 = 7 г.

Ответ: Масса ZnSO ₄ составляет 32 г; H ₂ O - 7 г.

Задача 4

Дано:

m (Fe) = 100 г

Найти:

V (O ₂ ) - ?

1) 4Fe + 3O ₂ = > 2Fe ₂ O ₃ ;

2) n (Fe) = m / M = 100 / 56 = 1,79 моль;

3) n (O ₂ ) = n (Fe) * 3 / 4 = 1,79 * 3 / 4 = 1,34 моль;

4) V (O ₂ ) = n * Vm = 1,34 * 22,4 = 30 л.

Ответ: Объем O ₂ составляет 30 л.