Сколько литров воздуха израсходуется на сжигание 53 г. аммиака (NH3) ?

Реакция аммиака с кислородом описывается следующим уравнением:

4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H20;

На сжигание 4 моль аммиака понадобится 3 моля кислорода.

Молярная масса аммиака равна 14 x 3 = 17 грамм/моль.

Число молей вещества в 53 граммах аммиака равно 53 / 17 = 3,1176 моль.

Необходимое количество кислорода составит 3,1176 * 3 / 4 = 2,3382 моль.

1 моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

2,3382 моль кислорода займут объем 2,3382 x 22,4 = 52,3757 литра.

Содержание кислорода в воздухе по объему составляет 20,95 %.

Соответственно необходимый объем воздуха составит объем 52,3757 / 0,2095 = 250 литров.