Какая масса кислорода израсходуется на сжигание 13,7 г бария

Дано:

m (Ba) = 13,7 г;

Найти:

m (O2) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, чтобы решить задачу:

2Ba + O2 = 2BaO;

2) Находим количество бария, содержащееся в 13,7 граммах вещества:

n (Ba) = m : M = 13,7 г: 137 г/моль = 0,1 моль;

3) Составляем логическое выражение:

если 2 моль Ba требует 1 моль O2,

то 0,1 моль Ba потребует x моль O2,

тогда х = 0,05 моль.

4) Находим массу кислорода, необходимую для протекания реакции:

m (O2) = n * M = 0,05 моль * 32 г/моль = 1,6 г.

Ответ: m (O2) = 1,6 г.