В раствор железного купороса (FeSO4 * H2O) опустили цинковую пластинку массой 30 г, после реакции масса пластинки стала 25,5 г. Вычислите массу кристалла гидрата, растворенного в воде.

В растворе происходит такая реакция.

Zn + FeSO4 = Fe + ZnSO4

Масса пластинки уменьшилась на 4,5 гр.

1. Ищем разницу молярных масс: M (FeSO4) - M (Zn) -

64-56=8 моль

2. Если бы она произошла строго в соответствии с уравнением, растворение 1 моль железа пластинки привело бы к выделению на ней 1 моль меди, а изменение массы пластинки составило бы 8 г. Поскольку в соответствии с условием масса пластинки изменилась только на 4.5 г, можно вычислить и количество, и массу меди, реально появившейся на пластинке: 4,5/8=0,56-это отношение полученной массы к теоретической.

3.0.56*64=32 гр-это столько по массе должна быть пластинка, но у нас она весит 25,5 гр: 32-25=7 гр

Ответ: 7 грамм растворилось.