Сколько граммов воды получится при сжигании 11,2 л метана?

Осуществим решение:

1. Составим уравнение реакции:

СН₄ + 2 О₂ = СО₂ + 2 Н₂О - реакция горения метана, выделяется углекислый газ и вода;

2. Определим молекулярные массы веществ:

M (CH₄) = 12 + 4 = 16 г/моль;

M (H₂O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль;

3. Вычислим количество моль метана, если известен его объём:

1 моль газа СН₄ при н. у - 22,4 л;

Х моль - 11,2 л. отсюда, Х моль (СН₄) = 1 * 11,2 / 22,4 = 0,5 моль;

4. Составим пропорцию:

0,5 моль (СН₄) - Х моль (Н2 О);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Н₂О) = 0,5 * 2 / 1 = 1 моль;

5. Вычислим массу воды:

M (H₂O) = Y * M = 1 * 18 = 18 г.

Ответ: в процессе реакции выделяется 18 г. Н₂О.