Определите объём (нормал. усл.) оксида углерода (4), образующегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке соляной кислоты. должно получиться 22,67

При реакции карбоната кальция с соляной кислотой синтезируется хлорид кальция, вода и выделяется газообразный диоксид углерода. Реакция описывается следующим уравнением:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O;

Определим химическое количество карбоната кальция. Для этого поделим его вес на его молярную массу.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 110 х 0,92 / 100 = 1,012 моль;

С 1,012 моль карбоната кальция вступит в реакцию 1,012 х 2 = 2,024 моль соляной кислоты. При этом выделится 1,012 моль диоксида углерода.

Посчитаем объем, который он занимает. С этой целью умножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 1,012 х 22,4 = 22,67 литра;