Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты.

Question

Дафни

Химия

26 декабря, 15:31

Определите объём (н. у.) углекислого газа, выделяющегося при растворении 110 г известняка, содержащего 92% карбоната кальция, в избытке азотной кислоты.

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Nori · Answer 1

1. Записываем уравнение реакции, уравниваем реакцию.

CaCO3 + 2HNO3 = Ca (NO3) 2 + H2O + CO2.

2. Находим массу карбоната кальция.

W = m р. в./m р-ра * 100 %.

m р. в. = m р-ра * W/100 %.

m р. в. = 110 * 92/100 = 101,2 г СаСО3.

3. Находим количество вещества карбоната кальция.

n = m/M.

M (CaCO3) = 100 г/моль.

n = 101,2/100 = 1,012 моль.

4. По уравнению реакций находим количество вещества углекислого газа.

1,012 моль СаСО3 - х моль СО2.

1 моль СаСО3 - 1 моль СО2.

Х = 1,012 * 1 : 1 = 1,012 моль СО2.

5. Находим объем углекислого газа.

n = V/Vm.

V = n * Vm = 1,012 * 22,4 = 22,6688 л.

Ответ: V (CO2) = 22,66888 л.