В результате взаимодействия уксусной кислоты массой 90 г с метаном образовалось 100 г сложного эфира. Вычислите массовую долю выхода эфира

1. Запишем уравнение реакции этерификации:

CH₃COOH + CH₃OH → CH₃COOCH₃ + H₂O.

2. Рассчитаем химическое количество уксусной кислоты:

n (CH₃COOH) = m (CH₃COOH) : M (CH₃COOH);

M (CH₃COOH) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 г/моль;

n (CH₃COOH) = 90 : 60 = 1,5 моль.

3. Определим теоретическое количество метилацетата:

n_теор (CH₃COOCH₃) = n (CH₃COOH) = 1,5 моль.

4. Вычислим практическое количество сложного эфира:

n_практ (CH₃COOCH₃) = m (CH₃COOCH₃) : M (CH₃COOCH₃);

M (CH₃COOCH₃) = 12 + 3 + 12 + 32 + 12 + 3 = 74 г/моль;

n_практ (CH₃COOCH₃) = 100 : 74 = 1,35 моль.

5. Найдем выход продукта:

ν = n_практ (CH₃COOCH₃) : n_теор (CH₃COOCH₃) = 1,35 : 1,5 = 0,9 или 90%.

Ответ: 90%.