Вычислите объем водорода, который можно получить из 30 г технического железа, содержащего 3% примесей, при его взаимодействии с избытком серной кислоты

Найдем массу чистого железа без примесей.

100 % - 3% = 97%.

30 г - 100%,

Х - 97 %,

Х = (30 г * 97%) : 100 = 29,1 г.

Найдем количество вещества железа по формуле:

n = m : M.

М (Fe) = 56 г/моль.

n = 29,1 г: 56 г/моль = 0,52 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + Н₂.

По уравнению реакции на 1 моль железа приходится 1 моль водорода. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1. Количество вещества железа и водорода будут одинаковыми.

n (Fe) = n (Н₂) = 0, 52 моль.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

V = 0,52 моль * 22,4 л/моль = 11,65 л.

Ответ: 11,65 л.