Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно - восстановительных реакций а) Fe2O3 + H2 = Fe + H2O б) CuO + C = Cu + CO2 в) KClO3 = KClO4 + KCl г) HI + Cl2 = HCl + H2 д) Cl2 + H2O = HCl + HClO е) KMnO4 = K2MnO4 + O2 + MnO2 ж) H2S + Br2 = S + HBr

Составим уравнения:

а) Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O - ОВР;

Fe^{3 +} - 3e = Fe | 2 - восстановитель;

2 Н + 2 е = 2 Н⁺ | 3 - окислитель;

б) 2CuО + C = 2Cu + CO₂ - OBP;

Cu²⁺ + 2e = Cu | 2 - окислитель;

С - 4 е = С⁴⁺ | 1 - восстановитель;

в) 4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl - OBP;

Cl⁵⁺ - 2e = Cl⁷⁺ | 3 - восстановитель;

Cl⁵⁺ + 6e = Cl⁻ |1 - окислитель;

г) 2HJ + Cl₂ = 2HCl + J₂ - ОВР;

2J - 2e = J₂ | 1 - восстановитель;

2Cl + 2e = 2Cl⁻ | 1 - окислитель;

д) Cl₂ + H₂O = HCl + HCLO - OBP;

2Cl + 2e = 2Cl ^- |1 - окислитель;

2Cl - 2e = 2Cl⁻ |1 - восстановитель;

е) 2KMnO₄ = K₂MnO₄ + O₂ + MnO₂ - OBP;

Mn⁷⁺ + e = Mn⁶⁺;

Mn⁷⁺ + 3e = Mn⁴⁺;

ж) H₂S + Br₂ = S + HBr - OBP;

S^2- - 2e = S |1 - восстановитель;

2Br + 2e = 2Br |1 - окислитель.