Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций: а) H2S + Cl2=HCl + S б) HNO3 + Cu = Cu (NO3) 2 + H2O в) HCl + MnO2=MnCl2+H2O+Cl2

1) H (+) 2S (2-) + Cl (0) 2 = > H (+) Cl (-) + S (0);

восстановитель - S (2-) - 2e - > S (0) | 1 - окисление;

окислитель - Cl (0) 2 + 2e - > 2Cl (-) | 1 - восстановление;

H2S + Cl2 = > 2HCl + S.

2) H (+) N (5+) O (2-) 3 + Cu (0) = > Cu (2+) (N (5+) O (2-) 3) 2 + N (2+) O (2-) + H (+) 2O (2-);

восстановитель - Cu (0) - 2e - > Cu (2+) | 3 - окисление;

окислитель - N (5+) + 3e - > N (2+) | 2 - восстановление;

8HNO3 (разб.) + 3Cu = > 3Cu (NO3) 2 + 2NO ↑ + 4H2O.

3) H (+) Cl (-) + Mn (4+) O (2-) 2 = > Mn (2+) Cl (-) 2 + H (+) 2O (2-) + Cl (0) 2;

восстановитель - 2Cl (-) - 2e - > Cl (0) 2 | 1 - окисление;

окислитель - Mn (4+) + 2e - > Mn (2+) | 1 - восстановление;

4HCl + MnO2 = > MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑.