Вычислите массу осада, который образуется при добавлении в раствору, содержащий 4 г гидрооксида натрия, раствора сульфата меди (2)

Дано:

m (NaOH) = 4 г

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu (OH) 2, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим количество гидроксида натрия в растворе:

n (NaOH) = m : M = 4 г: 40 г/моль = 0,1 моль

2) Составляем логическое выражение:

если 2 моль NaOH дает 1 моль Cu (OH) 2,

то 0,1 моль NaOH даст x моль Cu (OH) 2,

тогда х = 0,05 моль.

3) Находим массу гидроксида меди, выпавшего в осадок в результате реакции:

m (Cu (OH) 2) = n * M = 0,05 моль * 98 г/моль = 4,9 г.

Ответ: m (Cu (OH) 2) = 4,9 г.