Какой объем концентрированной сулфатной кислоты (плотность 1,84 г/см3) с массовой долей кислоты 98% необходимо взять для полного растворения 8 г меди?

1. Запишем уравнение реакции:

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.

2. Найдем количество меди:

n (Cu) = m (Cu) / M (Cu) = 8 г / 64 г/моль = 0,125 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество серной кислоты, а после объем раствора:

n (H2SO4) = 0,5n (Cu) = 0,0625 моль.

m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4) = 0,0625 моль * 98 г/моль = 6,125 г.

m (р-ра) = m (в-ва) * 100% / ω (H2SO4) = 6,125 г * 100% / 98% = 6,25 г.

V (р-ра) = m (р-ра) / ρ (р-ра) = 6,25 г / 1,84 г/см3 = 3,4 см3.

Ответ: V (р-ра) = 3,4 см3.