Вычислите массу раствора с массовой долей азотной кислоты 20%, необходимого для растворения 408 г оксида алюминия с массовой долей примесей 25%

1. Составим уравнение химической реакции.

6HNO₃ + Al₂O₃ = 2Al (NO₃) ₃ + 2H₂O.

2. Найдем количество оксида алюминия.

ω (Al₂O₃) = 100% - ω (примесей) = 100% - 25% = 75%.

m (Al₂O₃) = m (смеси) * ω (Al₂O₃) / 100% = 408 г * 75% / 100% = 306 г.

n (Al₂O₃) = m (Al₂O₃) / M (Al₂O₃) = 306 г / 102 г/моль = 3 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество азотной кислоты и, как итог, массу необходимого раствора.

n (HNO₃) = n (Al₂O₃) * 6 = 3 моль * 6 = 18 моль.

m (HNO₃) = n (HNO₃) * M (HNO₃) = 18 моль * 63 г/моль = 1134 г.

m (р-ра) = m (HNO₃) * 100% / ω (HNO₃) = 1134 г * 100% / 20% = 56700 г.

Ответ: m (р-ра) = 56700 г.