Оксид серы (6) массой 8 г растворили в 92. оксид серы (6) массой 8 г растворили в 92 г воды. Определите массовую долю серной кислоты в образовавшемся растворе.

Найдем количество вещества SO₃ по формуле:

n = m : M.

М (SO₃) = 80 г/моль.

n = 8 г: 80 г/моль = 0,1 моль.

Найдем количество вещества H₂O по формуле:

М (H₂O) = 18 г/моль.

n = 92 г: 18 г/моль = 5,11 моль (избыток).

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

SO₃ + H₂O = H₂SO_4.

По уравнению реакции на 1 моль SO₃ приходится 1 моль H₂SO₄. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

n (H₂SO₄) = n (SO₃) = 0.1 моль.

Найдем массу H₂SO₄.

m = n * M,

M (H₂SO₄) = 98 г/моль.

m = 0.1 моль * 98 г/моль = 9.8 г.

W = m (вещества) : m (раствора) * 100%,

m (раствора) = 92 г + 8 г = 100 г.

W = (9.8 : 100) * 100% = 9,8%.

Ответ: 9,8%.