При взаимодействии этанола массой 13,8 г с оксидом меди (II) получен альдегид массой 11,44 г. Определите практический выход (%) органического продукта реакции

Найдем количество вещества этанола по формуле:

n = m : M.

М (С₂Н₅ОН) = 46 г/моль.

n = 13,8 г: 46 г/моль = 0,3 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

С₂Н₅ОН + CuO → CH₃ - COH + Cu + H₂O

По уравнению реакции на 1 моль спирта приходится 1 моль альдегида. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (С₂Н₅ОН) = n (CH₃ - COH) = 0,3 моль.

Найдем массу альдегида по формуле:

m = n * M,

М (CH₃ - COH) = 44 г/моль.

m = 0,3 моль * 44 г/моль = 13,2 г.

13,2 г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию задачи альдегида получили 11,44 г.

Найдем практический выход продукта.

13,2 г - 100%,

11,44 г - х %,

х = (11,44 * 100%) : 13,2 г = 86,67 %.

Ответ: 86,67 %.