При взаимодействии этанола с уксусной кислотой массой 4,5 г в присутствии катализатора получен этилацетат массой 6,16 г. Определите практический выход (%) органического продукта реакции.

Найдем количество вещества кислоты по формуле:

n = m : M.

М (CH₃COОH) = 60 г/моль.

n = 4,5 г: 60 г/моль = 0,075 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

С₂Н₅ОН + CH₃ - COОH → CH₃ - COО - С₂Н₅ + H₂O.

По уравнению реакции на 1 моль кислоты приходится 1 моль этилацетата. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества будут одинаковые.

n (CH₃COОH) = n (CH₃ - CO О - С₂Н₅ ) = 0,075 моль.

Найдем массу этилацетата по формуле:

m = n * M,

М (CH₃ - CO О - С₂Н₅ ) = 88 г/моль.

m = 0,075 моль * 88 г/моль = 6,6 г.

26,4 г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию задачи альдегида получили 6,6 г.

Найдем практический выход продукта.

6,6 г - 100%,

6,16 г - х %,

х = (6,16 * 100%) : 6,6 г = 93,33 %.

Ответ: 93,33 %.