Виды химической связи

Под химической связью понимают образование молекул из нескольких одинаковых или разных атомов. Например:

О₂ - молекула кислорода, образованная двумя одинаковыми атомами кислорода. (Запишем О⁰₂↑, поскольку кислород - газ). Н₂О - молекула воды, образованная ионами разных химических элементов, однако оба эти элемента являются неметаллами, т. е. близки по своей природе.

В составе этой молекулы имеются 2 атома водорода и 1 атом кислорода. (Запишем (Н⁺₂О^-2) ⁰, поскольку суммарный заряд молекулы равен нулю). NaCl - молекула поваренной (обычной столовой) соли, образованная одним ионом металла натрия и одним ионом неметалла хлора. По своим свойствам натрий и хлор очень отличаются друг то друга. (Запишем (Na⁺Cl⁻) ⁰, поскольку суммарный заряд молекулы равен нулю). Кстати, соль NaCl в химии называется "хлорид натрия". Ковалентная неполярная связь

Рассмотрим электронное строение молекулы кислорода О₂. Дело в том, что каждый атом кислорода на последнем - втором энергетическом уровне, имеет всего шесть электронов. То есть, каждому из атомов кислорода, до инертного состояния не достает всего двух электронов.

Где же их взять? Все просто: два атома кислорода объединяются между собой, образуя общую электронную пару О = О, причем на образование общей связи каждый атом отдает два своих неспаренных валентных электрона - пятый и шестой.

В результате образования молекулы кислорода, каждый атом кислорода, как бы присоединяет к себе еще два электрона от другого атома кислорода. Таким образом, каждый из атомов, образующих молекулу кислорода, приобретает уже 8 электронов, вместо шести, и полностью достраивает собственный внешний уровень, "погружаясь в инертное состояние".

Такая связь называется "ковалентной неполярной связью". Она образуется за счет общих электронных пар, принадлежащих одновременно и поровну обоим атомам.

Ионная связь

Что касается молекулы (Na⁺Cl⁻) ⁰, то хлор, являясь более сильным окислителем, практически полностью оттягивает на себя (забирает у натрия) общую электронную пару, образованную его электронами, совместно с электронами атома натрия. Графически это представим так: (Na⁺ (=Сl) ⁻) ⁰.

В результате образуется связь между двумя ионами (заряженными частицами) : катионом натрия и анионом хлора. Химическая связь, образованная притяжением ионов, называется ионной связью.

Ковалентная полярная связь

В молекуле воды Н-О-Н две общие электронные пары. Обе образованы электроном одного из атомов водорода и одним электроном атома кислорода.

Две эти общие электронные пары смещены к кислороду лишь частично, поскольку водород и кислород не очень сильно отличаются по свойствам - оба они неметаллы. Но кислород все же сильнее, чем водород, притягивает электроны к себе.

Частичное смещение электронной пары приводит к несимметричному распределению положительного и отрицательного зарядов внутри молекулы воды.

Получается, что молекула имеет два полюса - положительный и отрицательный. Такая молекула называется "диполь", т. е. "имеющая два полюса". Химическая же связь внутри диполя называется "ковалентная полярная".

Виды химических связей бывают:

Ковалентная неполярная химическая связь образуется при взаимодействии двух атомов одного и того же элемента-неметалла. Пример: P4-белый фосфор

Ковалентная полярная химическая связь образуется между атомами разных элементов-неметаллов. Пример: HCl

Ионная химическая связь образуется при взаимодействии элементов-металлов с элементами-неметаллами. Пример: NaCl

Металлическая хим. связь образуется при взаимодействии атомов элементов-металлов. Пример:Li2