Сколько граммов уксусной кислоты необходимо для реакции этерификации, если добыто 118,8 г этилацетата; массовая доля выхода составляет 90%?

Выполняем решение:

1. Записываем уравнение по условию задачи:

1 моль 1 моль;

СН₃СООН + С₂Н₅ОН = СН₃СОО - С₂Н₅ + Н₂О - реакция этерификации, получен сложный эфир этилацетат;

2. Вычисление молярных масс органических веществ:

M (CH₃COOH) = 60 г/моль;

M (эфир) = 112 г/моль.

3. Находим массу эфира теоретическую:

m (эфир) = m (практ) / W = 118,8 / 0,90 = 132 г.

4. Определим количество моль эфира:

Y (эфир) = m / M = 132 / 112 = 1,18 моль;

Y (CH₃COOH) = 1,18 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

5. Вычисляем массу уксусной кислоты:

m (CH₃COOH) = Y * M = 1,18 * 60 = 70,8 г.

Ответ: для проведения реакции этерификации потребуется уксусная кислота массой 70,8 г.