Вычислите массу соли образованной при взаимодействии 200 г, 10% раствора азотной кислоты гидроксид Mg

1. Составим уравнение химической реакции:

2HNO₃ + Mg (OH) ₂ = Mg (NO₃) ₂ + 2H₂O.

2. Найдем химическое количество азотной кислоты:

m (HNO₃) = m (р-ра) * ω (HNO₃) / 100% = 200 г * 10% / 100% = 20 г.

n (HNO₃) = m (HNO₃) / M (HNO₃) = 20 г / 63 г/моль = 0,317 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество, а затем массу нитрата магния:

n (Mg (NO₃) ₂) = n (HNO₃) / 2 = 0,317 моль / 2 = 0,159 моль.

m (Mg (NO₃) ₂) = n (Mg (NO₃) ₂) * M (Mg (NO₃) ₂) = 0,159 моль * 148 г/моль = 23,5 г.

Ответ: m (Mg (NO₃) ₂) = 23,5 г.