вычислите объем аммиака (н. у.) который можно получить нагревая 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция если объемная доля выхода аммиака составляет 98%

Реакция аммония с гидроксидом кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

2NH₄Cl + Са (ОН) ₂ = 2NH₃ + CaСl₂ + 2H₂O;

Два моля аммония вступают в реакцию с одним молем гидроксида кальция.

Определим количество вещества в 20 граммах хлорида аммония

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

N NH₄Cl = 20 / 53,5 = 0,374 моль;

0,374 моль хлорида аммония вступят в химическую реакцию, при этом образуется 0,374 моль аммиака.

Найдем его объем:

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

V NH₃ = 0,374 х 22,4 = 8,378 литра;