Рассчитайте массу аммиака, который можно получить, нагревая смесь 20 г хлорида аммония и 20 г оксида кальция, приняв, что массовая доля выхода аммиака составляет 98%

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH₄Cl + CaO = 2NH₃ + CaCl₂;

Определим химическое количество хлорида аммония. С этой целью поделим его вес на молярную массу.

М NH₄Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 грамм/моль;

Вес хлорида аммония составит:

N NH₄ Cl = 20 / 53,5 = 0,374 моль;

Вычислим химическое количество оксида кальция. Для этого поделим его вес на молярную массу.

М CaO = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

Количество оксида составит:

N CaO = 20 / 56 = 0,3571 моль;

С 0,374 моль хлорида аммония прореагирует 0,374 / 2 = 0,187 моль окиси кальция. При этом будет синтезировано 0,374 моль аммиака.

Посчитаем его вес.

М NH₃ = 14 + 3 = 17 грамм/моль;

м NH₃ = 0,374 х 17 = 6,358 грамм;