1. Найти объем воздуха для сжигания 60 г кремния. 2. Найти объем кислорода, который образуется при разложении 45 г бертолетовой соли KClO_{3}

1. Si + O₂ = SiO₂.

Кремния вступило в реакцию:

60 г: 28 г/моль = 15/7 моль, такое же количество потребуется кислорода, или 15/7 моль * 22,4 л/моль = 48 л.

Учитывая, что содержание кислорода в воздушной смеси 21 %, воздуха для реакции понадобится: 48 * (100 % : 21 %) = 228,57 л.

2. 2KClO₃ - > 2KCl + 3O₂.

Количество бертолетовой соли, вступившей в реакцию:

45 г: 123 г/моль = 0,37 моль, таким образом, кислород выделится в объёме:

0,37 моль * 3/2 * 22,4 л/моль = 12,3 л.