Определите массу натрия, вступившего в реакцию с этиловым спиртом, если при этом веделилось 5,6 литров водорода

1. Составим уравнение реакции:

2 С₂Н₅ - ОН + 2Na = H₂ + 2C₂H₅ - ONa - реакция замещения, выделяется газообразный водород;

2. Определим количество молей Н₂, если известен его объём. Составляем пропорцию на основе закона Авогадро:

2 моль (Н₂) - 22,4 л

Х моль - 5,6 л отсюда,

Х моль (Н₂) = 5,6 * 1 / 22,4 = 0,25 моль;

3. На основании пропорции определим количество моль Na:

Х моль (Na) - 0,25 моль (Н₂)

-2 - 1 моль отсюда,

Х моль (Na) = 2 * 0,25 / 1 = 0,5 моль;

4. Вычмслим массу Na по формуле: Y (Na) = m (Na) / M (Na); Y (Na) = 0,5 * 22,9 = 11,45 г.

Ответ: масса натрия составляет 11,45 г.