Решить задачу: Сколько граммов фосфорной кислоты потребуется для проведения реакции с гидроксидом кальция массой 7,4 г?

Выполним решение:

Согласно данным по условию задачи запишем:

2H₃PO₄ + 3Ca (OH) ₂ = Ca₃ (PO₄) ₂ + 6H₂O - ионного обмена, образуется осадок фосфата кальция;

Вычисления по формулам:

M (H₃PO₄) = 97,9 г/моль;

M Ca (OH) ₂ = 74 г/моль;

Определим количество исходного вещества, если масса известна:

Y Ca (OH) ₂ = m / M = 7,4 / 74 = 0,1 моль.

Пропорция:

0,1 моль Ca (OH) ₂ - X моль (Н₃РО₄);

-3 моль - 2 моль отсюда, Х моль (Н₃РО₄) = 0,1 * 2 / 3 = 0,06 моль.

Находим массу кислоты:

m (H₃PO₄) = Y * M = 0,06 * 97,9 = 5,9 г

Ответ: потребуется фосфорная кислота массой 5,9 г