рассчитайте объем водорода который образуется при взаимодействии 5 моль AL с соляной кислотой. Сколько в граммах HCL потребуется для этой реакции?

Данные: ν_Al - количество вещества прореагировавшего алюминия (ν_Al = 5 моль).

Const: V_m - молярный объем (считаем условия реакции нормальными и V_m = 22,4 л/моль); М_HCl - молярная масса соляной кислоты (М_HCl = 36,46 г/моль).

1) Рассматриваемая реакция: 2AlCl₃ (хлорид алюминия) + 3H₂ (водород) ↑ = 2Al + 6HCl.

2) Количества вещества:

- алюминий: ν_Al / ν_H₂ = 2 / 3 и ν_H₂ = 3 * ν_Al / 2 = 3 * 5 / 2 = 7,5 моль;

- соляная кислота: ν_Al / ν_HСl = 2 / 6 = 1 / 3 и ν_HСl = 3 * ν_Al / 1 = 3 * 5 = 15 моль.

3) Объем водорода: V_Н2 = ν_Н2 * V_m = 7,5 * 22,4 = 168 л.

4) Масса потребовавшейся соляной кислоты: m_HCl = ν_HСl * М_HСl = 15 * 36,46 = 546,9 г.

Ответ: Образовалось 168 л водорода, соляной кислоты потребовалось 546,9 г.