Очень прошу помочь! Вычислите и обозначьте массу этановой кислоты, на нейтрализацию которой использовали раствор натрий гидроксида массой 50 г с массовой долей щёлочи 8%!

Запишем уравнение реакции:

СH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O

Определим массу чистой щелочи:

w (NaOH) = m (NaOH) * 100%/m (р-ра)

m (NaOH) = w (NaOH) * m (р-ра) / 100%=8*50/100=4 г.

Из уравнения реакции видно, что:

ν (СH3COOH) = ν (NaOH)

m (СH3COOH) / M (СH3COOH) = m (NaOH) / M (NaOH)

m (СH3COOH) = m (NaOH) * M (СH3COOH) / M (NaOH)

Определим молярные массы щелочи и кислоты:

M (СH3COOH) = 12+1*3+12+16+16+1=60 г/моль

M (NaOH) = 23+16+1=40 г/моль

Рассчитаем массу кислоты:

m (СH3COOH) = m (NaOH) * M (СH3COOH) / M (NaOH) = 4*60/40=6 г.

Ответ: масса этановой кислоты, которую нейтрализовали щелочью равна 6 г.