Вычислите массу раствора азотной кислоты с массовой долей 0,1, котораянеобходима для полной нейтралзации аствора гидроксида бария массой 200 г массовой долей щелочи 3,42 процента

Дано: W (HNO3) = 10%; m (р-ра) = 200 г; W (Ba (OH) 2) = 3.42 %. Найти m (HNO3) = ?

Считаем массу чистого гидроксида бария:

m (Ba (OH) 2) = 200*3.42/100 = 6.84 г.

Таким образом, нам нужно 6.84 г чистого HNO3 для нейтрализации Ba (OH) 2, но раствор имеет концентрацию 10%

Считаем массу раствора HNO3:

m (р-раHNO3) = 6.84*100/10 = 68.4 г

Ответ: для полной нейтрализации необходимо взять 68.4 г раствора.