При взаимодействии цинка с серной кислотой выделилось (при н. у) 8.96 л водорода, выход которого составил 80 % от теоретически возможного. Масса вступившего цинка равна: А) 32,5 г B) 26 г C) 65 г D) 130 г E) 260 г

Если опустить гранулы металлического цинка в серную кислоту, то начнет интенсивно выделяться водород. Этот химический процесс описывается следующим уравнением:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂;

Молярные соотношения реагентов, вступающих в реакцию и синтезированных веществ равны.

Зная объем синтезированного водорода, определим его молярное количество.

N H₂ = 8,96 / 22,4 = 04 моль;

Чтобы получить такое количество водорода необходимо растворить 0,4 моль цинка в 0,4 моль кислоты.

Вес цинка составит:

М Zn = 65 грамм/моль;

м Zn = 0,4 х 65 = 26 грамм;