Какой объем водорода выделится при взаимодействии 162,5 г цинка, содержащего 20% примесей, с серной кислотой, если выход водорода состовляет90% от теоретически возможного?

Химическая реакция цинка и серной кислоты протекает в соответствии со следующей схемой:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂;

Вещества реагируют и синтезируются в эквимолярных соотношениях

Для решения задачи посчитаем молярное количество цинка.

М Zn = 65 грамм/моль;

N Zn = 162,5 х 0,8 / 65 = 2 моль;

С учетом выхода реакции возможно получить 2,0 х 0,9 = 1,8 моль водорода.

Объем водорода составит:

V H₂ = 22,4 х 1,8 = 40,32 литра;