Вычислите ЭДС гальванического элемента А (-) Ni|Ni (NO3) 2 || AgNO3|Ag (+) К Концентрация азотнокислого никеля равна 0,1 М, азотнокислого серебра 0,01 М. Напишите электронные уравнения, происходящие на электродах.

Ag⁺ + e = Ag

Ni²⁺ + 2e = Ni

Чтобы вычислить ЭДС гальванического элемента и определить, что является катодом, а что анодом, необходимо знать электродные потенциалы.

Найдем их, используя уравнение Нернста:

E = E⁰ + (0,059/z) * lg (C_ox/C_red)

E (Ni/Ni²⁺) = - 0,26 + 0,059/2*lg (0,1) = - 0,289 В

E (Ag/Ag⁺) = 0,8 + 0,059*lg (0,01) = 0,682 В

E (Ag/Ag⁺) > E (Ni/Ni²⁺), значит Ag/Ag ⁺ - катод - и на нем идет реакция Ag⁺ + e = Ag.

А на аноде идет реакция: Ni - 2 е = Ni²⁺

Рассчитаем ЭДС.

ЭДС = Eк - Eа = 0,682 - (-0,289) = 0,971 В