Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора CdCl2. Вычислите массу кадмия, выделившегося на катоде, если на аноде выделилось 280 мл газа (н. у.).

Дано:

V (газа) = 280 мл = 0,28 л

Vm = 22,4 л/моль

Найти:

m (Cd) - ?

Решение:

1) Написать уравнение химической реакции:

CdCl₂ Cd²⁺ + 2Cl⁻;

К (-) : Cd²⁺ + 2 е = Cd⁰;

А (+) : 2Cl⁻ - 2e = Cl2⁰;

CdCl₂ = (эл. ток) = > Cd + Cl₂ ↑;

2) Рассчитать количество вещества Cl₂:

n (Cl₂) = V (Cl₂) / Vm = 0,28 / 22,4 = 0,0125 моль;

3) Определить количество вещества Cd:

n (Cd) = n (Cl₂) = 0,0125 моль;

4) Вычислить массу Cd:

m (Cd) = n (Cd) * M (Cd) = 0,0125 * 112 = 1,4 г.

Ответ: Масса Cd составляет 1,4 г.