Вычислите массу гидроксида натрия, необходимого для реакции с 1,6 г сульфата меди 2

Дано:

m (CuSO4) = 1,6 г

Найти:

m (NaOH) - ?

Решение:

CuSO4 + 2NaOH = Cu (OH) 2 + Na2SO4, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) находим количество сульфата меди, вступившего в реакцию:

n (CuSO4) = m : M = 1,6 г: 160 г/моль = 0,01 моль

2) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль CuSO4 требует 2 моль NaOH,

то 0,01 моль CuSO4 потребует x моль NaOH,

тогда х = 0,02 моль.

3) находим массу щелочи, необходимую для протекания реакции:

m (NaOH) = n * M = 0,02 моль * 40 г/моль = 0,8 г.

Ответ: m (NaOH) = 0,8 г.