Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты. Вычислите объем углекислого газа (н. у.), который образуется в результате реакции, если в образце известника массовая доля карбоната кальция составляет 90 %

При реакции карбоната кальция с соляной кислотой синтезируется хлорид кальция, вода и выделяется газообразный диоксид углерода. Реакция описывается следующим уравнением:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O;

Определим молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 30 х 0,9 / 100 = 0,27 моль;

С 0,27 моль карбоната кальция вступит в реакцию 0,27 х 2 = 0,54 моль соляной кислоты. При этом выделится 0,27 моль диоксида углерода.

Посчитаем объем, который он занимает. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V CO₂ = 0,27 х 22,4 = 6,048 литра;