Найти объём кислорода необходимый для сжигания цинка массой 65 грамм

m (Zn) = 65 г.

Определим объем кислорода, вступившего в реакцию. Записываем решение.

Записываем уравнение реакций.

2Zn + O2 = 2ZnO.

Находим количество вещества цинка. Используем следующую формулу.

n = m/M.

Где n - это количество вещества.

m - это масса вещества.

М - это молярная масса вещества.

М (Zn) = 65,4 г/моль.

n = 65/65,4 = 0,99 моль.

Определим количество вещества кислорода по уравнению реакций.

0,99 моль Zn - x моль О2

2 моль Zn - 1 моль О2

Х = 0,99 * 1 : 2 = 0,495 моль.

Далее определим объем кислорода.

n = V/Vm.

V = n * Vm = 0,495 моль * 22,4 л/моль = 11,088 л.

Ответ: V (O2) = 11,088 л.