На 20 г гидроксида калия подействовали раствором, содержащим 25 г HNO3. Какая масса соли образовалась?

Осуществим решение:

В соответствии с условием задачи запишем уравнение процесса:

KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O - ионного обмена, выделяется нитрат калия;

Вычисления по формулам:

M (KOH) = 56,1 г/моль;

M (HNO₃) = 63 г/моль;

N (KNO₃) = 101,1 г/моль.

Определим количество исходных веществ:

Y (KOH) = m / M = 20 / 56,1 = 0,35 моль (вещество в недостатке);

Y (HNO₃) = m / M = 25 / 63 = 0,39 моль (вещество в избытке).

Y (KNO₃) = 0,35 моль так как количество веществ равно 1 моль.

Расчеты ведем по веществу в недостатке.

Находим массу соли:

m (KNO₃) = Y * M = 0,35 * 101,1 = 35,39 г

Ответ: масса нитрата калия равна 35,39 г