На раствор, содержащий 13,6 г хлорида цинка, подействовали раствором, содержащим 10 г гидроксида натрия. Какова масса осадка, образовавшегося в результате взаимодействия?

Осуществим решение:

Согласно условию задачи запишем уравнение процесса:

ZnCl₂ + 2NaOH = Zn (OH) ₂ + 2NaCl - ионного обмена, образуется осадок гидроксида цинка;

Производим вычисления:

M (ZnCl₂) = 136,3 г/моль;

M (NaOH) = 39,9 г/моль;

MZn (OH) ₂ = 99,3 г/моль.

Определим количество исходных веществ:

Y (ZnCl₂) = m / M = 13,6 / 136,3 = 0,09 моль (вещество в недостатке);

Y (NaOH) = m / M = 10 / 39,9 = 0,25 моль (вещество в избытке).

Расчеты ведем по веществу в недостатке.

Находим массу осадка:

M Zn (OH) ₂ = Y * M = 0,09 * 99,3 = 8,94 г

Ответ: масса гидроксида цинка равна 8,94 г