Вычислите объем углекислого газа и массу воды которые образуются при сгорании 86 грамм гексана C 6 H 14

Реакция горения гексана описывается следующим уравнением химической реакции:

2C₆H₁₄ + 19 О₂ = 12 СО₂ + 14 Н₂О;

При сгорании 2 моля гексана образуется 6 молей углекислого газа и 7 молей воды.

Найдем количество вещества, содержащееся в 86 граммах гексана.

М C₆H₁₄ = 12 х 6 + 1 х 14 = 86 грамм/моль;

N C₆H₁₄ = 86 / 86 = 1 моль;

Найдем объем 1 х 6 = 6 молей углекислого газа и массу 1 х 7 = 7 молей воды

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа:

V СO₂ = 6 х 22,4 = 134,4 литра;

Найдем массу воды, умножив количество вещества на её молярную массу, равную 18 грамм/моль:

m H₂O = 7 х 18 = 126 грамм;