Чему равна масса кислорода, необходимого для сжигания фосфора количеством вещества 2 моль? а) 80 г. б) 160 г. в) 40 г. г) 120 г.

Синтез окиси фосфора происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции (УХР):

4 Р + 5 О₂ = 2 Р₂О₅;

Из 2 моль фосфора образуется 1 моль его оксида (то есть реакция идет в соотношении 2:1). При этом 4 моля фосфора реагируют с 5 молями кислорода.

По условию задачи:

N Р = 2 моль;

Используя коэффициенты уравнения определим требуемое количество кислорода.

Для сжигания такого количества фосфора потребуется взять 2 х 5 / 4 = 2,5 моль кислорода.

Вычислим его вес.

Для этого перемножим химическое (молярное) количество вещества на вес 1 моля (его молярный вес).

М О₂ = 32 грамм/моль;

м О₂ = 2,5 х 32 = 80 грамм;