Определите массу оксида кальция, который образуется при сжигании 12 грамм кальция. Вычислите массу кислорода, вступившего в реакцию.

Дано:

m (Ca) = 12 г

Найти:

m (CaO) = ?

m (O2) = ?

Решение:

1) Пусть масса оксида кальция будет х г, а объем кислорода у г.

2Ca + O2 = 2CaO

2) Найдем молекулярные массы кальция и оксида кальция.

M (Ca) = 40 г/моль, так как коэффициент 2, то 80 г/моль

M (CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль, так как коэффициент 2, то 112 г/моль.

3) 12 г: 80 г/моль = х г: 112 г/моль

х = (12 х 112) : 80 = 16,8 г

4) M (O2) = 16 х 2 = 32 г/моль

12 г: 80 г/моль = у г: 32 г/моль

у = (12 х 32) : 80 = 4,8 г.

Ответ: m (CaO) = 16,8 г; m (O2) = 4,8 г.