Какое количество вещества гидроксида алюминия образовалось при взаимодействии 10,8 г алюминия с водй?

Осуществим решение:

1. Запишем уравнение, необходимое для решения задачи:

2Al + 6H₂O = 2Al (OH) ₃ + 3H₂ - окислительно-восстановительная реакция, происходит при нагревании, выделяется гидроксид алюминия и водород;

2. Вычислим молекулярные массы веществ:

M (Al) = 26,9 г/моль;

M Al (OH) ₃ = 26,9 + 17 * 3 = 77,9 г/моль;

3. Произведем расчет количества моль алюминия:

Y (Al) = m / M = 10,8 / 26,9 = 0,4 моль;

4. Составляем пропорцию:

0,4 моль (Al) - X моль Al (OH) ₃;

-2 моль - 2 моль отсюда, Х моль Al (OH) ₃ = 0,4 * 2 / 2 = 0,4 моль;

5. Определяем массу гидроксида алюминия по формуле:

m Al (OH) ₃ = Y * M = 0,4 * 77,9 = 31,16 г.

Ответ: в процессе реакции выделился гидроксид алюминия количеством 0,4 моль.