При взаимодействии этанола с натрием выделился водород объемом 0,336 дм3. Определите массу спирта вступившего в реакцию

1. Записываем уравнение реакции:

2C₂H₅OH + 2Na → 2C₂H₅ONa + H₂↑;

2. найдем химическое количество выделившегося водорода:

n (H₂) = V (H₂) : Vm = 0,336 : 22,4 = 0,015 моль;

3. определим количество и массу вступившего в реакцию спирта:

n (C₂H₅OH) = n (H₂) * 2 = 0,015 * 2 = 0,03 моль;

m (C₂H₅OH) = n (C₂H₅OH) * M (C₂H₅OH);

M (C₂H₅OH) = 12 * 2 + 5 + 16 + 1 = 46 г/моль;

m (C₂H₅OH) = 0,03 * 46 = 1,38 г.

Ответ: 1,38 г.