При взаимодействии бутанола-1 с избытком металлического натрия выделился водород объемом 14,4 л (н. у.). Вычислите массу спирта, вступившего в реакцию.

1. Найдем количество вещества водорода.

V = V_n n, где V_{n -} молярный объем газа, равный 22,4 л / моль, а n - количество вещества.

n = V : V_n

n (Н₂) = 14,4 л: 22,4 л/моль = 0,64 моль.

2. Составим уравнение реакции:

2CH₃ -CH₂ - CH₂ - CH₂OH + 2 Nа = 2CH₃ -CH₂ - CH₂ - CH₂ONа + Н_2.

По уравнению реакции на 1 моль водорода приходится 2 моль спирта, то есть вещества находятся в количественных соотношениях 2 : 1, значит количество вещества спирта должно быть в 2 раза больше, чем количество вещества водорода.

n (С₄Н₉ОН) = 2n (Н₂) = 0,64 * 2 = 1,28 моль.

Рассчитаем массу спирта по формуле: m = n M,

М (С₄Н₉ОН) = 12 * 4 + 10 + 16 = 74 г/моль.

m = 74 г/моль * 1,28 моль = 94,72 г.

Ответ: m = 94,72 г.