Условие задачи: Вычислите объём CO2, который выделяется в результате реакции между HCl и CaCO3 массой 200 г. Схема: CaCO3+HCl→CaCl2+H2O+CO2

Дано:

m (CaCO₃) = 200 г

Найти:

V (CO₂) - ?

Решение:

1) Написать уравнение химической реакции:

CaCO₃ + 2HCl = > CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑;

2) Вычислить молярную массу CaCO₃:

M (CaCO₃) = Mr (CaCO₃) = Ar (Ca) * N (Ca) + Ar (C) * N (C) + Ar (O) * N (O) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль;

3) Вычислить количество вещества CaCO₃:

n (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 200 / 100 = 2 моль;

4) Определить количество вещества CO₂:

n (CO₂) = n (CaCO₃) = 2 моль;

5) Вычислить объем CO₂:

V (CO₂) = n (CO₂) * Vm = 2 * 22,4 = 44,8 л.

Ответ: Объем CO₂ составляет 44,8 л.