Вычеслите массу соли которая образуется при взаимодейсвии 74 г оксида кальция с озотной кислотой

1. Запишем уравнение, подберем коэффициенты:

1 моль 1 моль;

CaO + 2HNO₃ = Ca (No₃) ₂ + H₂O - реакция ионного обмена, выделяется нитрат кальция;

2. Вычисления по формулам:

M (CaO) = 56 г/моль;

M Ca (NO₃) ₂ = 180 г/моль.

3. Находим количество моль оксида кальция, если масса его известна:

Y (CaO) = m / M = 74 / 56 = 1,32 моль;

Y Ca (NO₃) ₂ = 1,32 моль, так как по уравнению количество этих веществ равно 1 моль.

4. Определим массу соли Ca (NO₃) ₂:

m Ca (NO₃) ₂ = Y * M = 1,32 * 180 = 237,6 г.

Ответ: масса соли нитрата кальция равна 237,6 г.